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编号069:初中化学解题方法与技巧

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  初中化学解题方法与技巧教案  
  
  化学的学习过程中,有很多的解题方法与技巧,只要我们平时多留意,多练习。掌握了解题的方法与技巧,不仅会让化学的学习更加简单,给我们节省大量的时间,而且还能让你从中得到意想不到的乐趣。下面就让我们进入化学解题方法与技巧的学习。
1、极端假设法:
例题1:
   将4.9g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后,放入试管中加热,充分反应后,试管中剩余固体的质量约是(   )
      A、1.62g   B、2.98g    C、4.60g    D、6.52g
  提示:管中剩余固体的质量为总质量减去氯酸钾分解放出氧气的质量。此题不必急于计算,很容易看出剩余固体的质量介于1.62g和6.52g之间,故而排出了A、D,剩余的B、C再来选择: 2KClO3 -- 3O2
            245       96
     4.9        M     M=96×4.9/245    很显然M<4.9/2 = 2.45g
剩余固体的质量一定大于2.98g(6.52-2.45>2.98)(更多例题解析www.zhixue.org)。
例题2:
   某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的某些物质。取该样品11.1g溶于适量的水中,得到澄清的无色溶液;然后向其中加入足量的硝酸银溶液,得到29.7g白色沉淀,则该样品组分的下列推断中,正确的是(  )
   A、既无氯化铁,也无碳酸钠       B、只有氯化镁,没有氯化钠  
   C、肯定有氯化镁,可能有氯化钠   D、肯定有氯化镁,也有氯化钠
   解析:氯化钙样品溶于水得到无色澄清溶液,那就说明没有氯化铁(黄色溶液)和碳酸钠(白色沉淀);然后计算推测氯化镁和氯化钠存在的可能性。假设11.1g全部为氯化钙来计算完全反应生成氯化银沉淀的质量。设生成氯化银的质量为x,则,可解得x=28.7g<29.7g,这也就说明氯化钙样品中含有氯元素质量分数更大的杂质。因为氯化镁中氯元素的含量比氯化钙中的高,氯化钠中氯元素的含量比氯化钙中的低,所以样品中肯定含有氯化镁,可能含有氯化钠。答案为AC(更多例题解析www.zhixue.org)。
2、天平平衡类问题:
例题2:
  天平两端各放溶质的质量分数为10%的稀硫酸98g,要使天平仍保持平衡应向两端溶液中加入哪组金属(   )
  A、1gMg、1gZn   B、3gMg、3gZn   C、5gMg、5gZn   D、7gMg、7gZn  
  解析:此类问题,除了需要考虑两边实际增重之外还需要考虑金属与酸的反应,酸不足或者足量放出氢气多少,都会影响两边实际增重的变化。此题选择:D(更多例题解析www.zhixue.org)。
例题4:
  在托盘天平两边的烧杯中,分别放入等质量的(左边)和稀硫酸(右边),在分别放入等质量的锌(左边)和镁(右边)充分反应后,锌完全反应而镁有剩余,则天平的指针有可能(  )
  A、偏向左    B、偏向右    C、不动      D、都有可能
 解析:(1)假设两种酸的质量均为9.8g,两种金属的质量均为6.5g,平衡。
    (2)假设两种酸的质量均为9.8g,Zn、Mg的质量均为8.7g,指针偏向镁端,向右偏。
    (3)假设两种酸的质量均为9.8g,Zn、Mg的质量均为2.5g,指针偏向锌端,向左偏(更多例题解析www.zhixue.org)。
3、等量代换法
例题5:
  向氯化钡溶液中加入适量的稀硫酸,待反应完全后,称得溶液的质量和原氯化钡溶液的质量相等,求稀硫酸的质量分数。
  解析:反应前后,溶液的质量相等,说明产生沉淀的质量等于加入的稀硫酸的质量。即用硫酸的质量来除以硫酸钡的质量即可(更多例题解析www.zhixue.org)。
例题6:
  一定量的铜和铁的混合物与足量的反应后过滤,将滤渣在空气中充分加热,加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量,求混合物中铁的质量分数。
  解析:解这类题目主要要抓住一点:物质改变,质量未变。此题中铜和铁的混合物,最后成了氧化铜,可以认为是氧代替了铁,所以铁的质量分数和氧化铜中氧的质量分数相同。理解了这一步,此题也就迎刃而解了。答案:20%(更多例题解析www.zhixue.org)。
例题7:
  将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容易容器中,加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体质量不变,则容器中铜和碳酸钙的质量比是(   )
     A、11:14    B、20:14    C、44:25     D、16:25  
  解析:本题涉及铜跟氧气的化合反应和碳酸钙的分解反应,反应前后固体总质量不变。则原因是跟铜反应的氧气的质量与碳酸钙分解放出的二氧化碳的质量相等,抓住这一关键即可列式求解。答案:C(更多例题解析www.zhixue.org)。
4、守恒法:
例题8:
  有化学反应3A+B+2C=D,将A、B、C各15克,混合均匀后加热,生成了30克的D。向残留物中加入10gA后,反应又继续开始,待反应再次停止后,反应物中只剩余了C。以下说法中正确的是(   )
     A第一次反应停止时B剩余了9g   B、第一次反应停止时C剩余了6g
     C、反应中A和C的质量比为5:3   D、第二次反应后C剩余了5g
   解析:综合分析两次反应可知,25g A与15g B恰好完全反应。第一次反应停止时,15g A(已完全反应)消耗B的质量为9g,消耗C的质量为6g。第一次反应停止时B剩余了6g,C剩余了9g。反应中A与C的质量比为15:6=5:2。设反应消耗C的质量为xg,则有25:x=5:2,x=10g。最后剩余的C为5g。应选D(更多例题解析www.zhixue.org)。
例题9:
  把含MnO220%的KClO3加热,当MnO2的含量(指在这个反应的固体当中)升高至25%时,KClO3分解的质量分数为多少?
  解析:MnO2是催化剂,反应前后的质量不变。而KClO3分解放出O2,使固体的质量减少,故MnO2的质量分数是增加的。解题时抓住MnO2在反应前后质量不变这一关键,可达到解题的目的。答案:63.8%(更多例题解析www.zhixue.org)。
5、能力提升:
练习1:
  在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球,这是杠杆平衡。将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中(如图所示),直至两个烧杯中均无气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中,正确的是(    )
  A、铁球一定是空心的
  B、拿掉烧杯之后,杠杆仍然平衡   
  C、拿掉烧杯之后,要想使杠杆平衡,支点应向N移动
  D、拿掉烧杯之后,要想使杠杆平衡,支点应向M移动
练习2:
  如右图所示在托盘天平的两盘上各放一只烧杯,分别盛有等质量足量的稀,天平平衡。向左边烧杯中加入ng镁粉,向右边烧杯中放入ng铝和氧化铝的混合物,充分反应之后,若天平仍然平衡,则混合物中铝元素和氧元素的质量比是多少?
  答案:铝:氧=15:2(更多例题解析www.zhixue.org)
练习3:木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后,炭完全氧化为二氧化碳,碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳。如果二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量,则原混合物中炭的质量分数是多少?
  解析:质量守恒法:炭守恒。答案。17.35%(更多例题解析www.zhixue.org)
练习4:
   在高温条件下,1.0g Fe2O3和CuO的混合物被足量的CO还原得到的固体混合物为0.78g。求原混合物中Fe2O3和CuO各多少克?
   解析:利用氧元素的质量守恒。Fe2O3 :0.2g;CuO:0.8g(更多例题解析www.zhixue.org)。


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发表于 2013-8-29 19:29:21 | 显示全部楼层
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发表于 2013-8-31 00:00:55 | 显示全部楼层
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  • TA的每日心情
    慵懒
    2018-4-6 15:36
  • 签到天数: 16 天

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    发表于 2018-3-30 14:14:37 | 显示全部楼层
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